Question

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的 NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中

 

元素的化合价升高，则该元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）电子．
②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

 

10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为

 

．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）

 

．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）反应10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；
（2）①氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
③漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸．

解答： 解：（1）①反应10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，
故答案为：Al；失去；
②反应中铝失去电子数为10×3，NaNO₃得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．
（2）①石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②由2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成物中CaCl₂和Ca（ClO）₂为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）₂为有效成分，
故答案为：Ca（ClO）₂；
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；
故答案为：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．