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    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

    己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    （1）①A中溶解时反应的化学方程式是
     
    ；
    ②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是
     
    ．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．
    ①CuSO4与KI反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ③试样A中c（Cu2+） 为
     
    mol/L．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     

    A、电能全部转化为化学能      B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C、溶液中Cu2+向阳极移动      D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
    E、电解后CuSO4溶液浓度减小   F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
    （4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,中和滴定,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
    ②过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
    （2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾；
    ②根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
    ③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，以此来计算；
    （3）粗铜精炼时，粗铜为阳极、纯铜为阴极，结合电解原理分析；
    （4）滤液B为硫酸亚铁溶液，可浓缩结晶得到晶体．
    解答： 解：（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    ②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，
    故答案为：加热至沸；
    （2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
    ②淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉；溶液由蓝色变成无色蓝色褪去；
    ③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，则c（Cu2+）=
    0.1mol/L×0.01L
    0.02L
    =0.05mol/L，故答案为：0.05；
    （3）A、电能时不可能全部转化为化学能，还可能转化为热能，故A错误；
    B、粗铜接电源正极，为电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，故B正确；
    C、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上放电，故C错误；      
    D、粗铜中的Ag、Pt、Au 不失去电子，沉淀在阳极底部，则利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属，故D正确；
    E、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，置换出更多的Cu，则电解后CuSO4溶液浓度减小，故E正确；   
    F、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，阴极上只析出Cu，阳极减轻的质量不等于阴极增加的质量，故F错误；
    故答案为：BDE；
    （4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
    点评：本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    D、常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成．
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）在常温常压下，1g C2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入
     
    （填代号）
    A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
    D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用
    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

    析图可知：
    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是
     
    ．
    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是
     
    ．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=
     
    ．随温度的降低，该平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
    （1）外电路电子流动方向：由
     
    流向
     
    （填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e-转移，有
     
     g 精铜析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子．
    ②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
     
    ．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有
     
    性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学实验现象的解释或结论正确的是（　　）
    选项 事实 解释或结论
    A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡 常温下：
    Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    B 盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体 非金属性：Cl＞S
    C 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强
    D 光束通过Al（OH）3胶体时会发生丁达尔效应 胶体粒子的直径为1nm～100nm
    A、AB、BC、CD、D

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