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    已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：
    （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
     

    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是
     
    （用化学用语说明）
    （3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
     

    （4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
     

    ②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO；
    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应；
    （3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO；
    （4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，B通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为H2O，如分子含有18个电子，应为CH3OH．
    解答： 解：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，应为HCl，
    则D为HClO，结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应，则B为NH3，溶于水呈碱性，发生NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-；
    （3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO，反应的化学方程式为C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2，故答案为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；
    （4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，
    ①如B分子含有10个电子，应为H2O，A与B反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ②如分子含有18个电子，应为CH3OH，与钠反应的方程式为2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及物质的性质、原电池原理以及弱电解质的电离等知识，注意根据物质的性质特点推断物质的种类为解答该题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
    （1）试写出聚乙炔的结构简式：
     
    ．
    （2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：
     
    ．

    （3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？
     
    ．
    （4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是
     
    ．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面
     
    ，所有的碳原子是否共线
     
    ．
    ②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是
     
    ，请画出它的空间构型
     
    ．
    （5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为
     
    ． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为
     
    ．它的二氯代物有
     
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是
     
    ．
    （2）操作A的名称为
     
    ．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
     
    （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有
     
    mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据如图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率
     
    ．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
     
    强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
     
    ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为
     
    （任答一点）．
    （2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是
     
    ．
    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为
     
    ；可循环使用的物质X是
     
    ．
    （4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的氢化物电子式为
     
    ，分子构型为
     
    ，属于
     
    分子；
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．
    （4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
    时间/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
    0130
    第2 min0.82.60.4
    第4 min0.41.81.2
    第6 min0.41.81.2
    第8 min0.12.01.8
    第9 min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第 4min 到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ；
    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ．
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=
     
    ．
    （4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （5）判断第9min时是否达平衡，说明理由
     
    ．
    Ⅱ．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为
     
    ．
    A．大于7              B．等于7             C．小于7
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0-15minNO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③如图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=
     
    ，V甲：V乙=
     

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ?mol-1．写处消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    ②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A、①②B、①③
    C、②④D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）
    A、2.9 g
    B、4.6 g
    C、5.5 g
    D、6.9 g

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