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    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    ②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A、①②B、①③
    C、②④D、①②⑤⑥
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液碱性溶液，K+、Na+、CO32-、NO3-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
    ②c（H+）=10-1molL-1的溶液中存在大量氢离子，SO42-、Cu2+、Al3+离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中具有氧化性，能够氧化溶液中的硫离子；
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应、酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁．
    解答： 解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、CO32-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；
    ②c（H+）=10-1molL-1的溶液为酸性溶液，SO42-、Cu2+、Al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够S2-，在溶液中不能大量共存，故③错误；
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与OH-之间发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故④错误；
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
    C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：
    （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
     

    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是
     
    （用化学用语说明）
    （3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
     

    （4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
     

    ②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
     
    方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有
     
    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为
     
    ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为
     
    ．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
     
    ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
     
    ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
     
    个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）
    A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
    B、氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠
    C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液
    D、氯化钙溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图象中，不正确的是（　　）
    A、
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    B、
    向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
    C、
    有正催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
    D、
    向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ，装置还有一处不妥，请你指出
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：
     
    ．其原因是
     
    ．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
     （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ；所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
     
    ；放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、人类历史上使用最早的合金是青铜
    B、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
    C、合金中不一定含有金属
    D、目前世界上用途最广泛的合金是钢

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