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    【题目】某温度下，将氯气通入到氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，经测定溶液中c（ClO）∶c（ClO）=1∶3．则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为

    A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3

    【答案】B

    【解析】根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
    故选：B．

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    【题目】要制得较纯的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的试剂是（ ）

    A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

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    【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（ ）
    A.
    B.HOOC﹣COOH
    C.HOCH2CH2OH
    D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

    【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

    实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

    【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

    （1）实验开始时，止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。

    （2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

    （3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是________。

    （4）开启活塞f放掉约2/3液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

    （5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ）
    A.该物质的结构简式为
    B.该物质可以发生加成反应
    C.该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应
    D.该物质不可以聚合成高分子物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有相同质子数的微粒一定是：（ ）

    A.同种元素B.同种分子C.同种原子D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ）
    A.Na、Ba、Mg、Al
    B.Na、K，Zn、Fe
    C.Zn、Fe、Cu、Ag
    D.Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
    A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
    B.图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2
    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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