【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于50%
【答案】D
【解析】解:A.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol,故v(B)= =0.02 molL﹣1min﹣1,故A错误;
B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0,图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A的物质的量变化量为0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,B的物质的量变化量为0.2mol,在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2,故B错误;
C.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故v(正)=v(逆),故C错误;
D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故x:y;z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡时A 的体积分数为 =0.5,200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,平衡向正反应移动,A的增大,故达到平衡时,A 的体积分数小于0.5,故D正确;
故选D.
A.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,B的物质的量变化量为0.4mol﹣0.2mol,根据v= 计算v(B);
B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,据此判断反应热效应;在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,由图Ⅰ判断200℃时A、B的起始物质的量,据此计算a的值;
C.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移;
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,根据图Ⅰ中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z,据此判断增大压强平衡移动方向.
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【题目】某温度下,将氯气通入到氢氧化钠溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,经测定溶液中c(ClO)∶c(ClO)=1∶3.则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为
A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3
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【题目】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应。
请回答下列问题。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。
(2)8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应,其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。
(3)装置B中盛放的试剂是__________________;
(4)g管的作用是_________________。
(5)装置E中冰水的作用是_________________。
(6)干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。
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【题目】某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
问题讨论:
(1)实验中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中,充分反应。则NaOH 溶液的体积V≥_________mL。
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。
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【题目】某同学仰视量筒中液体,读其体积为m mL,倒出少许后俯视读数为n mL,则倒出的液体体积
A.小于(m-n)mLB.大于(m-n)mL
C.等于(m-n)mLD.大于或等于(m-n)mL
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【题目】下列实验操作中,不正确的是( )
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出
C.用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生
B.次氯酸显酸性,所以有杀菌漂白作用
C.用自来水养金鱼时,需将水先晒一段时间,然后注入鱼缸中
D.次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似
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【题目】(1)已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2
+2H2O。试回答下列问题:
(1)反应①中_______元素被还原,反应②中_______元素被还原.(填元素符号)
(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是_______克。
(3)反应②中生成32gSO2气体时,转移_______mol电子。
(4)图中表示A~E五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A~E各物质(写化学式):
A_________;B_________;C_________;D_________;E__________.
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程:
请回答下列问题:
(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________________________。
(2)沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。
(4)“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________(填“能或否”),原因是_____________。
(5)向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。
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