Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是 （ ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

Answer 1

A

【解析】

试题解析：由反应①知，生成1 mol CO时放出的热量为110.5 kJ·mol-1，由于CO燃烧时又会放热，根据燃烧热的概念知，碳的燃烧热应为生成CO2时放出的热量，故A正确；由于反应热的数值与反应方程式各物质的化学计量数有关，故B不正确；中和热在文字表达中不应带有负号，故C不正确；醋酸在电离时吸热，故HAc与NaOH作用生成1 mol H2O时放出的热量值小于57.3 kJ，故D不正确。

考点：燃烧热、能量