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    【题目】同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

    A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1

    【答案】C

    【解析】试题分析：同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3∶2∶1，根据阿伏加德罗定律可知物质的量之比是3∶2∶1，则其原子个数比为3×1∶2×2∶1×4＝3∶4∶4，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

    B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

    C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

    D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

    Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

    ①反应的热化学方程式为 。

    ②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

    则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

    Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

    （1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

    （3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
    B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
    C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
    D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．电能是二次能源 B．水力是二次能源

    C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

    ①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。

    ②c(Al3+)等于 mol·L-1。

    （2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    ①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；

    A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

    ②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）

    ③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；

    写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不属于有机物的是（ ）
    A.甲烷
    B.淀粉
    C.二氧化碳
    D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

    （2）反应①的离子方程式为 ；

    反应②的离子方程式为 ；

    反应③的离子方程式为 ；

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式 ；

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 乙苯的一氯代物只有5种

    B. 2-甲基丁烷也称为新戊烷

    C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    D. 丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应

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