【题目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式: 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
(2)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+,需要加入的碱溶液为(从下列选项中选出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的盐溶液为: ;
A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是:除去 和 。(填写离子符号)
③将经过操作②后的悬浊液过滤,滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质,最后在滤液中加入的溶液是(填溶质化学式) ;
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。
【答案】(1)①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-②0.4;
(2)①A,C;②Ba2+;Ca2+;③HCl;H++OH-=H2O;CO32-+2H+=CO2+H2O
【解析】
试题分析:(1)①Al2(SO4)3是强电解质,在溶液中发生完全电离,电离方程式为:Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-;②根据K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正负离子之和为0可知,, 由于c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,故
;(2)①除去Mg2+,需要加入碱溶液,为了不引入新的杂质,因此需要加入NaOH溶液,答案A;除去SO42-,需要加入钡盐,为了不引入新的杂质,加入BaCl2,答案C;②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止,是为了除去粗盐中的Ca2+,以及操作①未反应的Ba2+;③将经过操作②后的悬浊液过滤,滤液中还有CO32-和OH-两种杂质,为除去这两种杂质,最后在滤液中加入HCl,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O , CO32-+2H+=CO2+H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-
③充电时,Ni(OH)2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化
B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应
C. H+和OH-在水溶液中的反应,需要的活化能较高
D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验误差分析不正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为
A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等
D.标准状况下,1molH2的体积约为22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.电极一定要由两种不同的金属组成
B.电子流出的一极是正极
C.两极均发生氧化还原反应
D.由化学能转化为电能的装置
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com