Question

【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。

Answer 1

【答案】（1）①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-②0.4；

（2）①A，C；②Ba2+；Ca2+；③HCl；H++OH-=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

试题分析：（1）①Al2(SO4)3是强电解质，在溶液中发生完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-；②根据K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正负离子之和为0可知，， 由于c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1，故；（2）①除去Mg2+，需要加入碱溶液，为了不引入新的杂质，因此需要加入NaOH溶液，答案A；除去SO42-，需要加入钡盐，为了不引入新的杂质，加入BaCl2，答案C；②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，是为了除去粗盐中的Ca2+，以及操作①未反应的Ba2+；③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有CO32-和OH-两种杂质，为除去这两种杂质，最后在滤液中加入HCl，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O ， CO32-+2H+=CO2+H2O。