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    实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程为：

    (1)如果选用测定反应物CuO和生成物的质量m(CuO)、时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案．

    ①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是__________．D中浓硫酸的作用是__________．实验完毕时，观察到A中的现象是____________．

    ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________．

    ③下列情况将使测定结果偏大的是____________．

    A．CuO未全部还原为Cu

    B．CuO受潮

    C．CuO中混有Cu

    (2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有____________．

    A．m(Cu)和m(CuO)
    B．和
    C．m(Cu)和
    D．和

    答案：略
    解析：

    (1)①BEACD；吸收未反应的氨防止空气中的水分进入第二个C装置中；固体由黑色转变为红色；

    ②；

    ③a、c；

    (2)a、c


    提示：

    (1)①仪器连接顺序由实验目的决定．该实验主要是要测定与CuO反应生成的水的质量[m(CuO)在实验前即可称出]，故首先制，然后干燥氨气，因能与浓反应，所以只能选c装置，后使与CuO反应生成和水汽，而要吸收水汽还必须选c，因不一定反应完全，如用浓硫酸吸收能同时吸收未反应的．

    ②计算原理是用CuO相对分子质量减16．而由化学反应方程式可知CuO的物质的量等于水的物质的量，即为，所以算式为，整理即可．

    ③分析实验误差其方法主要是依据计算原理分析操作对测定项的影响．此题由②中算式可知，测定的量如果偏小，则测定结果偏大．由给出的选项看，a、c中生成的水少，故偏大，b生成的水多使测定结果偏小．

    (2)此问主要分析由给出的量能否计算出Cu的相对原子质量．如a，因反应中CuO与Cu的质量差为氧的质量，所以为氧的物质的量，即等于Cu的物质的量，然后由即可导出Cu的相对原子质量．再如c，等于水的物质的量，即n(O)=n(Cu)，所以由即可导出Cu的相对原子质量，故选a、c．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）A装置还可用于制取气体
    O2
    O2
    （只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
    4.48
    4.48
     L（NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1）．
    （4）实验室收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是
    D
    D
    （填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
    有白烟生成
    有白烟生成

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
    F
    F
    （填“F”或“G”）．
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
    A B
    A B
    物质代替（填序号）．
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B．NaOH 固体
    C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
    【知识应用】
    （9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？
    ①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离
    ①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）实验室制氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，写出氨气转化为NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    ．
    （2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    、
    提高NO转化为硝酸的转化率
    提高NO转化为硝酸的转化率
    ．
    （3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
    50
    50
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）实验室制氯气的离子方程式：
     
    ；氯气中混有HCl杂质，通入
     
    中除去．
    （2）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为：
     
    ；反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
     
    ．
    （5）实验室制备氨气的反应方程式为：
     
    ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
     
    ，用
     
    试纸检验氨气是否收集满．
    （6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化
    ①大气通过闪电固氮 
    ②硝酸分解 
    ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气
    ④二氧化氮溶于水中，
    按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（　　）
    A、②①④③B、①②③④C、②④①③D、①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是
    ①大气通过闪电固氮
    ②硝酸分解
    ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气
    ④二氧化氮溶于水中（　　）
    A、②①④③B、①②③④C、②④①③D、①③④②

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