Question

2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

	亚硝酸钠（NaNO2）	氯化钠（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱碱性	易溶，溶液呈中性
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃会分解	1413℃
跟稀盐酸作用	有红棕色的NO2气体放出	无反应

完成下列填空：

（1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。

（2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )

A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱

B．药品美蓝应具有还原性

C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

D．解毒时高铁血红蛋白被还原

（3）NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO₂与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）

（4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是

A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点

C．在它们的水溶液中滴加甲基橙           D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

 

Answer 1

【答案】

（1）2S²2P³；5 ；Na>N>O；HNO₂ H⁺+NO₂^-

（2）A

（3）NO；②

（4）A、C

【解析】

试题分析：

（1）N是7号元素核外电子排布是1s²2s²2p³, 最外层电子排布式为2s²2p³,N原子的核外共共占据了2个s轨道和3个p轨道共5个轨道。在亚硝酸钠中含有Na、N、O三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由大到小依次为Na>N>O；亚硝酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其的电离方程式为：HNO₂H⁺+NO₂^-。

（2）由题意知A．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明氧化性亚硝酸盐>高铁血红蛋白；错误。B．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂，说明美蓝有还原性，能把高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白。正确。C．中毒时亚硝酸盐把正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，它本身被还原，发生还原反应。正确。D．解毒时高铁血红蛋白被美蓝等药品还原为血红蛋白。正确。因此选项为A。

（3）在酸性条件下， NaNO₂与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂．根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2H₂O+NO↑。此时产物中含氮的物质(A)为NO。若先将废水酸化则会发生反应产生有红棕色的NO₂气体放出，污染环境。所以选用②好。

（4）要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体：A．二者都易溶，所以观察并比较它们在水中的溶解速度不可行。错误。B．亚硝酸钠的熔点是271℃，NaCl的熔点是801℃。所以测定它们各自的熔点可以区分。正确。C．亚硝酸钠溶液呈弱碱性，而NaCl溶液显中性。甲基橙的变色范围的3．1——4．4,所以甲基橙无法辨别。不可行。错误。D．在酸性条件下亚硝酸钠有强氧化性，能把KI氧化为I₂而遇淀粉试液变为蓝色，NaCl无该性质，因此可以加以区分。正确。因此选项为A、C。

考点：考查亚硝酸钠的性质、组成元素的原子结构特、与其它物质的鉴别等知识。