Question

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl‾、SO₄²‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	C(OH‾)=1.8 mol•L‾1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10‾²，K_a2=6.3×10‾⁸，H₂CO₃ 的电离常数K_a1=4.5×10‾⁷，K_a2=4.7×10‾¹²。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于__________________。

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。

_______________________________________________________________________________________。

Answer 1

答案：（1）四氯化碳　分液漏斗
（2）除去溶液中的SO₄²‾　11.0<pH<12.2　盐酸
（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　　提供3种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

方案二：将SO₂气体依次有过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

方案三：将CO₂气体依次有过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。