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    下列有关化学用语使用正确的是

    A．的结构示意图 B．中子数为20的氯原子：37 17Cl

    C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、硫离子核外有18个电子，最外层达8电子稳定结构，错误；B、中子数为20，则质量数为17+20=37，正确；C、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误；D、CO2电子式为，错误。

    考点：考查化学用语的相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

    回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）

    A．进行实验时的气温 B．装置的保温隔热效果 C．实验所用酸碱溶液的体积

    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：

    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

    ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）．操作Ⅰ的名称是 　　 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 　。

    （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

    （3）．写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    滴定时所用定量仪器的读数精确为 　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t1时反应达到平衡

    B．t3时，v 正(N2)﹥v逆(N2)

    C．t2时和t3时n(H2)相等

    D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA

    B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA

    C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA

    D．1mol H3O+所含的电子数为11NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

    （1）提出假设

    猜想①：白色不溶物可能为___

    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3

    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁

    （2）定性实验

    （3）定量实验：

    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解

    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____

    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”

    （4）探究原理

    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

    色不溶物的原因：_______

    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

    为（已知

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )

    A．食盐溶解　　　 B．干冰升华 C．氯化铵受热　 D．氯化钠熔融

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：

    （1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。

    （2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。

    （3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)

     

     

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