【题目】下列有关同分异构体数目的判断,正确的是
A.丁烷(C4H10)的二氯代物有10种
B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种
C.萘()环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有8种
D.分子式为C5H12O的醇有4种
【答案】C
【解析】
A. 丁烷(C4H10)有正丁烷、异丁烷两种结构,正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种,共9种二氯代物,故A错误;
B. 分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、,共4种,故B错误;
C. 萘()环上有2种等效氢,丁基(-C4H9)有4种结构,萘()环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有8种,故C正确;
D. 戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,则分子式为C5H12O的醇有8种,故D错误。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是______min,该时间内的平均反应速率v(N)=______。
(3)反应达到平衡状态时,放中6QkJ的热量,当容器中充入lmolN,反应放出的热量为_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下,正逆反应速率都为零
②该条件下,混合气体的密度不再发生变化
③该条件下,混合气体的压强不再发生变化
④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度 ②容器体积不变,充入隋性气体Ar
③容器压強不变,充入惰性气体Ar ④使用催化剂
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【题目】为探究某化合物X (含两种短周期元素,相同条件下,X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质,某化学兴趣小组设计了如下实验,同温同压下测得A的体积是B的二倍,其中气体B、C为单质。.
请回答下列问题:
(1)化合物X的化学式为______, 气体C的电子式为________
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C,写出离子方程式_________ , 现象__________
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【题目】海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号),M的主要成分是________(填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为___________________________________________。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是______________________________________。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为______________________________________。
(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录.
步骤 | 现象 |
Ⅰ取5mL与一定体积NaCl溶液,混合,振荡. | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ向所得悬浊液中加入溶液. | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ将上述黑色浊液,放置在空气中,不断搅拌. | 较长时间后,沉淀变为乳白色 |
Ⅳ滤出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量溶液. | 产生红棕色气体,沉淀部分溶解 |
Ⅴ过滤得到滤液X和白色沉淀Y;向X中滴加溶液. | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故,步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知:时,,此沉淀转化反应的平衡常数 ______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ,步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ,试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物,B中试剂为 ______ 。
实验表明:C中沉淀逐渐变为乳白色,B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式:______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是: ______ 。
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【题目】请按要求填空:
(1)写出中含氧官能团的名称_______________;
(2)属于__________类化合物;
(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________;
(4)写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________;
(5)①称取3.4g某有机化合物A,完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_________________;
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:
试推测有机物A的结构简式为_________________________;
③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 90 oC,纯水的pH<7
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液由橙色变黄色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A.常温下,的溶液中,由水电离的为
B.与的溶液中之比为1:10
C.常温下,等体积的NaOH溶液和的溶液混合,混合后溶液
D.某温度时水的离子积常数,若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合,若所得混合液,则a::2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】加热N2O5,依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态。此时O2为9mol, N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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