【题目】为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.
请回答下列问题:
(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________
【答案】Cl2O6 
Cl2O6 
2ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 试纸变蓝色
【解析】
气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为
0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)=
=0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5
=167，物质的量为
；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol
35.5g/mol=0.96g，n(O)=
0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；据此分析。
气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)==0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5=167，物质的量为；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=
0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；
(1)化合物X的化学式为Cl2O6， 气体C为氯气，其电子式为；
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，为氯气氧化碘化钾生成氯化钾和碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2, 现象为试纸变蓝。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W原子L层电子排布式为__________________W3空间构形是__________________
（2）X单质与水反应的主要化学方程式______________________
（3）化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________________，O-C-O的键角约__________
（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________________
（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________________________________________g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。
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【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【题目】间苯二酚大环内酯具有较强的抗癌活性,其结构简式如图。下列有关间苯二酚大环内酯的说法不正确的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能与浓溴水发生加成反应和取代反应
D.属于油脂类化合物
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。
（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。
（3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。
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【题目】下列有关同分异构体数目的判断，正确的是
A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10种
B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种
C.萘（
）环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种
D.分子式为C5H12O的醇有4种
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【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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