Question

（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：              、C的电子式：                         。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：                               。
（3）写出L→M的化学方程式：                                           。
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的             （填选项字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

Answer 1

（1）Cl₂          （2）Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O
（3）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃    （4）A

解析试题分析：根据题意可知A的Fe;B是H₂O;D是Fe₃O₄;E是H₂;H是Cl₂；I是HCl；C是Na₂O₂；Na₂O₂与水反应得到G：NaOH和F：O₂；Fe₃O₄与HCl发生反应得到FeCl₂、FeCl₃; FeCl₂与Cl₂发生反应得到FeCl₃；FeCl₃与Fe发生反应得到FeCl₂．因此J是FeCl₃;K是FeCl₂。NaOH和FeCl₂发生反应得到Fe(OH)₂和NaCl．根据物质的转化关系可知L是Fe(OH)₂；Fe(OH)₂与氧气在水存在下发生反应：4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃。故M是Fe(OH)₃。NaOH与FeCl₃也能发生反应得到Fe(OH)₃，同时还产生NaCl。（1）H是Cl₂；C Na₂O₂的电子式是；（2）根据离子方程式书写的原则，D Fe₃O₄与HCl溶液发生反应的离子方程式：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O;（3）Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的化学方程式是：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃；（4）检验FeCl₃中的阳离子时，A．若加入Fe粉 或Al粉等活泼金属单质时，都会使溶液中的Fe³⁺变为Fe²⁺，溶液由黄色变为浅绿色。因此不能选择Fe粉来检验，错误。B．加入NaOH溶液，会发生沉淀反应，产生红褐色Fe(OH)₃沉淀。可以鉴别。正确。C．加入KSCN溶液，会发生显色反应：Fe³⁺+3SCN^—=Fe(SCN)₃,溶液变为血红色。因此可以作鉴别试剂。正确。故选项为A。
考点：考查元素集化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写、离子的检验的方法的知识。