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    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A、①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2
    B、②从溴水中萃取溴后的分离操作
    C、③配制1mol/LNaCl溶液定容操作
    D、用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．实验室用MnO2固体与浓盐酸反应需要加热；
    B．从溴水中萃取溴后，先分离下层液体；
    C．定容需要胶头滴管；
    D．碳酸氢钠受热易分解．
    解答： 解：A．实验室用MnO2固体与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制取氯气，故A错误；
    B．从溴水中萃取溴后，先分离下层液体，应打开活塞，从分液漏斗的下端分离下层液体，故B错误；
    C．定容需要胶头滴管，图中没有使用胶头滴管定容，操作不合理，故C错误；
    D．碳酸氢钠受热易分解，小试管中为碳酸氢钠，图中稳定性对比实验合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离、溶液配制及稳定性比较等，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键 （填极性或非极性）．
    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    溶液 （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    （3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
     （填写物质化学式）．
    （4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A．B．C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将11gA和5.5gB反应，能生成D（　　）
    A、1mol
    B、0.5mol
    C、0.125mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
    （1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
     
    （保留二位有效数字）
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    解释反应速率变化的原因是
     

    （3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
     
    （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程．

    请回答有关问题：
    【资料】已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe（OH）3的溶解度远远小于Fe（OH）2．
    （1）①反应中生成气体是
     
    ．
    （2）②中H2O2的作用是
     
    ； 它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤①产生的产物
     
    （填化学式）可以用于步骤
     
    （其中步骤选填①、②、③、⑤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
    （1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
     
    ．
    （2）操作2的名称是
     
    ，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
     
    ；实验室中焙烧需要的主要仪器有
     
    ；
    （3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
     
    ．
    （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
     物质杂质除杂所用试剂和方法
    ACO2CO在氧气中点燃
    BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
    CCuFe加稀盐酸溶解、过滤
    DKClI2加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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