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    【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比

    A. 甲快 B. 甲慢 C. 相等 D. 无法判断快慢

    【答案】D

    【解析】化学反应速率v=△n/(V△t)，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。

    化学反应速率v=△n/(V△t)，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)

    已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

    ②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

    ③丁是制备氯气的装置。

    ④有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易与水反应，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    吸水性且不易分解

    请按要求填写下列问题：

    （1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

    （2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

    （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

    （4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

    B. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C. Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    D. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯的结构与性质说法正确的是

    A. 苯易溶于水

    B. 苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键

    C. 苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是

    A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（ ）

    A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

    B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

    C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

    D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

    A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸

    B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

    C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY

    D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

    已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

    B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

    C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

    D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    （2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式：______________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

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