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    (08年广东卷)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/（10-6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    2．0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

    回答下列问题：

    （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_________。

    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

    ① 该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

    〖解析〗(1)画图略

    要点：

    1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

    2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

    (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

    解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 

    (3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

       ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

    解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

    ①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

    ②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

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    （08年广东卷）13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）

    A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

    B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

    C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

    D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

     

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    (08年广东卷）氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

    （1）请指出该结论是否合理并说明理由_______　。

    （2）请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

    提出合理假设

    假设1：______　；

    假设2：______　；

    假设3：______  。

    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

    实验过程

    根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

    …

     

     

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    (08年广东卷)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是______     。

    （2）下列有头硅材料的详法正确的是_____    （填字母）。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高

    D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    E．盐酸可以和硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东卷）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：

    回答下列问题：

    （1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 _________    （不要求标出反应条件）。

    （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是______   （填字母）。

    A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应

    B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气

    C．化合物Ⅱ可以发生水解反应

    D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色

    E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物

    （3）化合物Ⅵ是_____   （填字母）类化合物。

    A．醇                         B.烷烃                        C.烯烃                        D.酸                                      E.酯

    （4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂______   。          

    （5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 _______    （不要求标出反应条件）

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