下列关于化学反应的描述中正确的是( ).A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和.也放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1.则表示CO(g)的燃烧热的热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

【解析】A项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；B项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；C项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，C项错误；D项，2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b,2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝c，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，a＝b＋c，又因为a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D项正确。

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已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 (　　)。

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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A．离子半径：D>C>B

B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化

C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体

D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

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(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。

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___________________________________________________________。

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C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO4— 可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

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