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    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    【答案】D

    【解析】

    A．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，没有烧焦的羽毛气味，可以鉴别，A正确；

    B．食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B正确；

    C．加热可使蛋白质发生变性而失去生理活性，因此高温可以消毒，C正确；

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)

    A.Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料

    B.晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

    C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸张

    D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
    A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B.150 mL 1molL﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 molL﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣） 相等
    C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 molL﹣1 ， 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
    D.20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    （1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

    （2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

    （3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

    （4）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

    （5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞，细胞中具有放射性的结构或化合物是

    ①脱氧核糖 ②核膜 ③ATP ④肝糖原 ⑤tRNA

    A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ， 18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O=O

    H-H

    H-O(g)

    1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    则表中x为

    A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
    A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D.18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是(　 　)

    A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2

    B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%

    C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

    D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

    （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

    （2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

    A．升高温度 B．充入更多的H2

    C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

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