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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ， 18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O=O

    H-H

    H-O(g)

    1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    则表中x为

    A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

    【答案】B

    【解析】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______________，该化合物核磁共振氢谱中有____________个吸收峰；

    （2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生______________反应，其方程式为____________________________（注明反应条件）；

    （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体．请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________；

    （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______________（填字母）．

    A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应

    （5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：______________________________________（不需注明条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有共价键的盐是

    A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（ ）

    A.放热反应任何条件下一定能自发进行

    B.升高温度可以增加分子的活化能

    C.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

    D.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )

    A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1

    C. 有机物中必定含氧

    D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

    该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。

    ②氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是______________(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_____________方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________。

    (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。

    ①图中b应连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。

    ②阳极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

    ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

    （4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

    H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

    写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

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