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    【题目】X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ， 则X的氢化物的化学式是（ ）
    A.HX
    B.H2X
    C.XH3
    D.XH4

    【答案】A
    【解析】解：X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ， 在化学反应中可得1个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为﹣1价，则形成的氢化物的化学式为HX，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质、用途正确的是

    A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

    B.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C.食盐可作调味剂，不可作防腐剂

    D.合金的硬度大，熔点也高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酶在生产生活中具有广泛的应用，图甲表示过氧化氢酶催化过氧化氢水解的模型，图乙表示在最适温度和pH条件下，过氧化氢酶的催化速率与过氧化氢量的关系。请回答下列问题：

    （1）过氧化氢酶在_________中合成，图1模型能很好地解释了酶具有___________（特性）。

    （2）图2中，如果pH分别升高和降低，则催化速率将分别_______、_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

    （3）不能用过氧化氢酶来探究温度对酶活性的影响，请解释其原因：_________________。

    （4）初步测定过氧化氢酶的最适pH在6.0—8.0之间，简要写出测定过氧化氢酶最适pH的实验思路_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（ ）
    A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
    D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 (1)酶是 产生的具有 一类特殊的有机物，绝大多数酶都是 ，少数酶是 。酶具有降低 的作用。

    (2)写出ATP的分子结构简式 。

    （3）写出ATP水解的反应式 。写出合成ATP的反应式 。

    （4）写出有氧呼吸的总反应式 ，

    写无氧呼吸的反应式 ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
    A.22.1g
    B.27.2g
    C.30g
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列标有横线的物质，在实验室实验时，能完全溶解的是

    A. 1molFe投入到含1molH2SO4溶质的浓硫酸中

    B. 1molCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸共热

    C. 1molMnO2与含4molHCl溶质的浓盐酸共热

    D. 1molCu与含4molHNO3溶质的浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ， 在同温同压下的体积之比 ． 在100ml Al2（SO4）3溶液中， mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO 的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（ ）
    A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
    B.电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9
    C.18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3
    D.H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应

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