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    【题目】下列标有横线的物质，在实验室实验时，能完全溶解的是

    A. 1molFe投入到含1molH2SO4溶质的浓硫酸中

    B. 1molCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸共热

    C. 1molMnO2与含4molHCl溶质的浓盐酸共热

    D. 1molCu与含4molHNO3溶质的浓硝酸反应

    【答案】D

    【解析】A、常温下浓硫酸能使铁钝化，不能完全溶解，选项A错误；B、随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，选项B错误；C、随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不能反应，选项C错误；D、随着反应的进行，浓硝酸变稀，但无论是浓硝酸还是稀硝酸都能与铜反应，能完全溶解，选项D正确。答案选D。

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

    A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B.二氧化硫可以漂白纸浆

    C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

    D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
    B.CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
    C.Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
    D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ， 则X的氢化物的化学式是（ ）
    A.HX
    B.H2X
    C.XH3
    D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（ ）
    A.反应后瓶内压强是反应前的
    B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
    C.生成物的分子数目为0.1 NA
    D.反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

    B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的b

    C. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、0、N

    D. 图2中含量最多的元素是a，数量最多的也是a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
    A.CH4、C2H4
    B.CH3CH2OH,CH3COOH
    C.C2H6、HCHO
    D.HCOOH,CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。回答下列问题

    （1）甲曲线中，若在A点适当提高温度，反应速率将会 ；在B点适当增加酶的浓度，反应速率将会 。

    （2）丙曲线中，H点代表该酶的 。

    （3）若想要短期保存该酶，适宜条件应选择图中的 和 两点。

    （4）研究温度对酶活性的实验通常选择 （“淀粉酶”或“过氧化氢酶”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
    回答下列问题：
    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ， 第二次浸出应选用 ． （填标号）
    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成 ． 滤渣2的主要成分是 ．
    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ．
    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为 ．

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