【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠投入到水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3与盐酸反应:CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液与CO2反应:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应:MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A.在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
C.与同浓度的酸反应产生气体的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3 , NaHCO3而能转化成Na2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥.图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y 型管和止水夹分别接c.d 两球胆,现装置内的空气已排尽.为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )
A.饱和NaHCO3 溶液、12molL﹣1盐酸、18.4molL﹣1H2SO4
B.饱和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
C.饱和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
D.18.4molL﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】酶在生产生活中具有广泛的应用,图甲表示过氧化氢酶催化过氧化氢水解的模型,图乙表示在最适温度和pH条件下,过氧化氢酶的催化速率与过氧化氢量的关系。请回答下列问题:
(1)过氧化氢酶在_________中合成,图1模型能很好地解释了酶具有___________(特性)。
(2)图2中,如果pH分别升高和降低,则催化速率将分别_______、_______(填“升高”“不变”或“降低”)。
(3)不能用过氧化氢酶来探究温度对酶活性的影响,请解释其原因:_________________。
(4)初步测定过氧化氢酶的最适pH在6.0—8.0之间,简要写出测定过氧化氢酶最适pH的实验思路_______。
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【题目】某研究小组为探究影响过氧化氢分解的因素,做了三个实验,相应的实验结果如图1所示(实验1、 实验2均在最适宜条件下进行,实验3其他条件适宜),请分析回答:
(1)实验1,2,3中的自变量分别为______、______、______。
(2)实验2结果反映,在b、c所对应的H2O2浓度范围内,过氧化氢溶液浓度会______(填“升高”“降低”或“不影响”)过氧化氢酶的活性,bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是______。
(3)实验1若温度升高到10℃,加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将______(填“增大”或“减小”);加Fe3+的催化反应曲线斜率将______(填“增大”或“减小”)。
(4)实验3的结果显示,过氧化氢酶的最适pH为______,实验结果表明,当pH小于d或大于f时,过氧化氢的活性将永久丧失,其原因是______。
(5)如图2能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是______。
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 , 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列判断错误的是( )
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42﹣)一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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【题目】 (1)酶是 产生的具有 一类特殊的有机物,绝大多数酶都是 ,少数酶是 。酶具有降低 的作用。
(2)写出ATP的分子结构简式 。
(3)写出ATP水解的反应式 。写出合成ATP的反应式 。
(4)写出有氧呼吸的总反应式 ,
写无氧呼吸的反应式 , 。
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【题目】下列标有横线的物质,在实验室实验时,能完全溶解的是
A. 1molFe投入到含1molH2SO4溶质的浓硫酸中
B. 1molCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸共热
C. 1molMnO2与含4molHCl溶质的浓盐酸共热
D. 1molCu与含4molHNO3溶质的浓硝酸反应
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【题目】 (2017·湖南省怀化市普通高中学生学业水平模拟考试)下列行为符合化学实验安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C.点燃CH4前,检验气体的纯度
D.大量有毒氯气(密度比空气大)氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
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