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    19．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

    分析 根据N=nNA结合物质的构成计算．

    解答 解：0.5mol H2O中含有的分子数是0.5NA，含有的氢原子数为NA，
    答：含有的分子数是0.5NA，含有的氢原子数为NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol•L-1）2121
    A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应
    ①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
    ②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
    ③氯气与烧碱稀溶液反应、
    ④Fe与稀硝酸反应，
    改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．①②B．①③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烷基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应B．W中含有三种不同的官能团
    C．X、Y、W、Z都能与NaHCO3溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
    A、6g氢气             B、0.5molCO2 C、1.204×1024个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，除去SiO32-和AlO2-．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）94.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡
    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
    D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液不可能是（　　）
    A．盐酸B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液

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