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    12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的是
    A．氧化剂是氢元素
    B．还原产物是O2
    C．H2O既有氧化性也有还原性
    D．2molH2O反应，转移了8mol电子
    C

    试题分析：A、由+1价降低到0价，氢元素被还原，则H2O是氧化剂，H2是还原产物，错误；B、由—2价升高到0价，氧元素被氧化，则H2O是还原剂，O2是氧化产物，错误；C、H2O既是氧化剂又是还原剂，正确；D、化合价升降总数为4，则2H2O～4e—，2molH2O反应，转移4mol电子，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（  ）
    A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
    （3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
    Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
    的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液

     

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。
    ②反应I的化学方程式为                                                  。
    ③反应II的离子方程式为                                                  。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                           。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        （填“大”或“小”）。
    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
    （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
    A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子  时，可制得Cu2O的质量为__________。
    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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