【题目】为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。]
(1)装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
(2)装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。
(3)烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________,要想得到纯净的该产物,可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是__________________,b中的试剂是___________________。
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是______________________________。
【答案】(1)2Fe+3Br2===2FeBr3;
(2)导气,冷凝回流
(3)与Br2;NaOH溶液;分液漏斗;
(4)防止倒吸安全装置;苯或四氯化碳;主要优点是:①防止倒吸;②可以控制反应进行程度;③避免杂质干扰;④防止污染空气;
【解析】试题分析:(1)因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br2═2FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:;故答案为:2Fe+3Br2═2FeBr3,;
(2)反应为放热反应,长导管让挥发出来的溴单质冷凝,防止对产物的干扰,即长导管的作用为导气,冷凝回流,故答案为:导气,冷凝回流;
(3)反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴,可用NaOH溶液试剂洗涤,让反应生成溶于水的物质,再进行分液,故答案为与Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)从图上信息可知,支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置;B中要除去Br2,试剂为苯或四氯化碳,该装置的优点是:可以控制反应进行;避免杂质干扰;防止污染空气,故答案为:防止倒吸;CCl4或;可以控制反应进行;避免杂质干扰;防止污染空气。
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【题目】在10—9m~10—7m范围内,对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是
A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
X | ||||
Y | Z | W |
(1)写出W的离子结构示意图__________
(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式 ,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
(4)已知:① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1;② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;
③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方_____________________________。
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K= 。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______,二者之间有何关系?____________________。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算,H1= ,它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
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【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,
原理如右图所示。下列说法不正确的是( )
A. b电极为负极,发生氧化反应
B. a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣=2NH4+
C. A溶液中所含溶质为NH4Cl
D. 当反应消耗1molN2时,则消耗的H2为67.2L
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
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