Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

Answer 1

【答案】

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；

(2)防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解

(3)①ADCB；品红溶液；②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊

(4)氯化钡溶液、盐酸

【解析】

试题分析：(1)装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能够与硫化钠在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成硫单质，生成的硫有发生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；

(2)装置B是安全瓶。可以防止溶液倒吸；根据题意，若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3会分解，故答案为：防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解；

(3)碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水检验，但由于混有二氧化硫，因此须用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，并检验，实验装置的连接顺序依次为ADCB，装置C中的作用是检验二氧化硫是否除净，因此选用的试剂为品红溶液，故答案为：ADCB；品红溶液；

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；

(4)根据题意，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液，若加入氯化钡溶液生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀能够被盐酸溶解，放出的气体能够使品红溶液褪色，证明固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，故答案为：氯化钡溶液、盐酸。