【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是
A. 该反应可表示为:2A(g) + B(g)C(g) △H < 0
B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C. 当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D. t℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
【答案】D
【解析】试题分析:A.由图Ⅰ可知,该反应为2A(g)+B(g)C(g),由图Ⅱ可知,当温度升高时,平衡常数K增大,证明反应正向移动,因此该反应正向为吸热反应,即ΔH>0,A错误;B.t℃时物质A的平衡浓度为0.2mol/L,B的平衡浓度为0.1mol/L,C的平衡浓度为0.1mol/L,故该反应的平衡常数K=0.1/(0.22×0.1)=25,B错误;C.根据质量守恒可知,反应前后,气体的质量保持不变,由于容器的体积不变,因此反应前后气体的密度不发生变化,故当容器中气体的密度不再发生变化时,不能证明该反应达到平衡状态,C错误;D.t℃,达到平衡状态时,C的体积分数为0.25,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,平衡逆向移动,但是0.4molC不能完全转化为A和B,因此再次达到平衡时C的体积分数大于0.25,D正确。答案选D。
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【题目】不属于自发进行的变化是
A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水
C. NaHCO3转化为Na2CO3 D. 铁器在潮湿的空气中生锈
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【题目】有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )。
A.28.4 B.28.4 g/mol C.71 D.71 g/mol
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【题目】已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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【题目】某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应; ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:① ②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2molSO2 1mol O2 | 1 mol SO2 0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2 2mol O2 |
反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A.a=c;e=g B.a>2b;e>2f C.a>d;e>h D.c+98.3e>196.6
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.分子式相同,元素百分含量也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
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