【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应; ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:① ②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是
A. 反应混合物中各组分的浓度相等 B. 正逆反应都还在继续进行
C. 正逆反应的速率均为零 D. 正逆反应的速率相等
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【题目】下列叙述错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是
A. 该反应可表示为:2A(g) + B(g)C(g) △H < 0
B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C. 当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D. t℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
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【题目】(下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)写出图中标序号的对应仪器名称:②_________________,③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)
(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________;
②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置____________;
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置____________;
④分离乙醇和水的混合物,选择装置________;
⑤分离汽油和水的混合物,选择装置____________;
(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂?_______(填序号),所用分离方法为________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水
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【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。
(2)若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)
(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)
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【题目】下列实验操作正确的是
A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C. 蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热
D. 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出
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【题目】如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag电极增重6.4g,溶液中将转移0.2mol电子
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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