【题目】下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素
B.任何原子或离子的组成中都含有质子
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D.构成原子核的微粒中都含有中子
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【题目】下列说法正确的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 电离能最小的电子能量最高
C. 同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )
A. c1:c2=3:1
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【题目】有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )。
A.28.4 B.28.4 g/mol C.71 D.71 g/mol
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【题目】硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:
平衡状态由A变到B时平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填字母).
A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C.接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.接触室中压强不随时间变化而变化
(4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~ b过程中改变的条件可能是 ;b~c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,请把反应速率变化情况画在c~d处.
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【题目】已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应; ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:① ②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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