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【题目】硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g 2SO3g△H0

1如果2minSO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为

2某温度下,SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:

平衡状态由A变到B时平衡常数KA KB“=”

3此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是 填字母

A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B.接触室中SO2O2SO3的浓度相同

C.接触室中SO2SO3的物质的量之比为212

D.接触室中压强不随时间变化而变化

42表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时,请把反应速率变化情况画在cd处.

【答案】

11molL﹣1min﹣12=3AD

4升温;减小SO3浓度;

【解析】

试题分析:1vSO2==2 molL-1min-1vO2vSO2=12vO2=vSO2=1molL-1min-1,故答案为:1molL-1min-1

2化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,故:可逆反应2NOg+2COgN2g+2CO2g 的平衡常数K=,平衡常数只受温度的影响,温度不变,则压强不变,平衡状态由A变到B时,则kA=kB,故答案为:=

3A.气体的总质量不变,随反应进行,气体的物质的量减小,平均相对分子质量增大,平均相对分子质量不变,说明到达平衡状态,故A正确;B.平衡时接触室中SO2O2的浓度一定不相同,开始物质的量为21,按21反应,平衡时二者的物质的量之比为21,浓度之比为21,故B错误;C.平衡时接触室中SO2O2SO3物质的量之比可能为212,可能不是212,与二氧化硫的转化率有关,故C错误;D.随反应进行,气体的物质的量减小,接触室中压强减小,压强不随时间变化而变化,说明到达平衡状态,故D正确;故答案为:AD

4a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,应为升高温度的结果,b时正反应速率不变,逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因,若增大压强时,平衡向正反应方向移动,则正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,图象应为,故答案为:升温;减小SO3浓度;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。

(3)将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:___________,Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

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【题目】下列叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

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【题目】标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装O2,一个装CH4,两瓶气体具有相同(

A.原子总数 B.质量 C.分子数 D.密度

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【题目】下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是(

A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4

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【题目】下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是(
A.植物光合作用:光能→生物质能
B.原电池:电能→化学能
C.木柴烧饭:生物质能→热能
D.太阳能热水器:光能→热能

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【题目】下列叙述错误的是( )

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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【题目】(下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)写出图中标序号的对应仪器名称:②_________________,③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________

②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置____________

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置____________

④分离乙醇和水的混合物,选择装置________

⑤分离汽油和水的混合物,选择装置____________

(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂?_______(填序号),所用分离方法为________

A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水

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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3MgO用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ;“滤渣A”主要成份的化学式为

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- +

(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式

(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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