【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水
【答案】 冷凝管 分液漏斗 下进上出 D C A A B A 萃取分液
【解析】（1）由图可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，冷凝时要保证冷凝管充满水，水的方向应为下进上出，
故答案为： (1). 冷凝管 (2). 分液漏斗 (3). 下进上出
（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，可用蒸发的方法，故答案为：D；
②沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：C；
③除去自来水中的Cl－等杂质以制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，故答案为：A；
④乙醇和水混溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A；
⑤汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：B；
（3）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，所选用的萃取剂与水互不相溶，可用四氯化碳，然后用萃取分液的方法分离，
故答案为：A；萃取分液．
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【题目】常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．ab点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
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【题目】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A．HI（g） 
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(
)，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知：①
②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。
(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A．空间构型为直线形 |
B．含非极性键的极性分子 |
C．O原子轨道杂化类型为sp3 |
D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。
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【题目】下列有关有机物化合物的说法正确的是
A. 组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物化合物之间互称为同系物
B. 石油分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，目的均为得到更多的汽油
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气发生取代反应和加成反应
D. 戊烷有三种同分异构体
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