【题目】下列叙述错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨,此反应的化学方程式为:__________。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性。
① A中所含有的化学键是________、__________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )
A. c1:c2=3:1
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:
平衡状态由A变到B时平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填字母).
A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C.接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.接触室中压强不随时间变化而变化
(4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~ b过程中改变的条件可能是 ;b~c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,请把反应速率变化情况画在c~d处.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应; ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:① ②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”,是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所属的晶体类型是 晶体。
(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4+互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A.空间构型为直线形 |
B.含非极性键的极性分子 |
C.O原子轨道杂化类型为sp3 |
D.化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构模型如图所示,它的分子式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按图装置持续通人气体 X,并在管口 P 处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,则 X、 Y 不可能是( )
A. H2 和 NaHCO3 B. CO 和 Fe2O3 C. CO 和 CuO D. CO 和 Al2O3
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