【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是
A. 反应混合物中各组分的浓度相等 B. 正逆反应都还在继续进行
C. 正逆反应的速率均为零 D. 正逆反应的速率相等
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素
B.任何原子或离子的组成中都含有质子
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D.构成原子核的微粒中都含有中子
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【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨,此反应的化学方程式为:__________。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性。
① A中所含有的化学键是________、__________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为________________。
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【题目】不属于自发进行的变化是
A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水
C. NaHCO3转化为Na2CO3 D. 铁器在潮湿的空气中生锈
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【题目】常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A.ab点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C.c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
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【题目】下列说法正确的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 电离能最小的电子能量最高
C. 同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )
A. c1:c2=3:1
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【题目】化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应; ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:① ②
。请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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