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    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型相同
    C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
    D．非金属性Y＜Z

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X为-2价，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．
    A．CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
    B．CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
    C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即原子半径为X＜W＜Z＜Y，故C错误；
    D．同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Si＜S，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查结构、性质与位置关系应用等，难度中等，推断元素是关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列物质中是同系物的有BD；是同一物质的有AI；是同位素的有G；是同素异形体的有C同分异构体E
    A、液氯和氯气      
    B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
    C、白磷和红磷
    D、C2H6和C10H22    
    E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
    G、37Cl 和35Cl    
    I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）
    A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中
    C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
    C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
    D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列递变规律正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HF＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）D．元素的金属性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施不符合节能减排的是（　　）
    A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
    B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
    C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料
    D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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