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    下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

    A.锌锰电池

    B.氢燃料电池

    C.铅蓄电池

    D.镍镉电池


    B　[解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是(　　)

    A.非金属性：W > Z                                B.原子半径：X >Y > Z

    C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y        D.氢化物稳定性：Q > W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，

    B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的离子方程式

                                     

    ②写出D和G反应的化学方程式

                                     

    ③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式                           

    ④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比

    硫元素原子的氧化性强                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

    (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

    A．a为电池的正极 

    B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

    C．放电时，a极锂的化合价发生变化 

    D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

    (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（    ）

    A．野火烧不尽，春风吹又生                     B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间      D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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