Question

19．（1）现有浓度为0.1mol•^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）已知t℃，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．两溶液的pH关系为x+y=14（含x、y表达式）．
（4）有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过中pH与溶液体积的关系如图所示，则：x、y两种酸中为弱酸的是y，稀释前x、y的物质的量浓度的大小关系为c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）₂      c、MgCO₃     d、MgSO₄
（6）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al₂O₃（用化学式表示）．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
（3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，酸中c（H⁺）=10^-x mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^y-14mol/L，两种溶液体积相等，所以酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）；
（4）弱酸部分电离，加水稀释弱酸过程中，弱酸会继续电离出氢离子，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化小的是弱酸；pH相同的不同时，酸的电离程度越大其溶液浓度越小；
（5）氯化亚铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，加入的物质不能引进杂质且能和氯化铁或稀盐酸反应；
（6）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进盐酸挥发而促进铝离子水解，蒸干溶液时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝．

解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，硫酸、醋酸和NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，硫酸中c（H⁺）是NaOH中c（OH^-）的2倍，醋酸中c（H⁺）小于氢氧化钠中c（OH^-），所以这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃，K_w=1×10^-13＞1×10^-14，所以该温度大于25℃，故答案为：＞；
（3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，酸中c（H⁺）=10^-x mol/L，碱中c（OH^-）=10 ^y-14mol/L，两种溶液体积相等，所以酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），所以10^-x=c（OH^-）=10 ^y-14，则x+y14，
故答案为：x+y=14；
（4）弱酸部分电离，加水稀释弱酸过程中，弱酸会继续电离出氢离子，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化小的是弱酸，所以y是弱酸；pH相同的不同时，酸的电离程度越大其溶液浓度越小，所以c（x）＜c（y），故答案为：y；＜；
（5）氯化亚铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，加入的物质不能引进杂质且能和氯化铁或稀盐酸反应，MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃都可以和酸反应生成氯化镁，降低溶液酸性，促进铁离子水解而生成沉淀，如果加入硫酸镁会产生杂质离子硫酸根离子，故选abc；
（6）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进盐酸挥发而促进铝离子水解，蒸干溶液时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃．

点评 本题考查化学反应原理，涉及盐类水解、酸碱中和反应定性判断、弱电解质的电离等知识点，明确盐的性质、弱电解质电离特点、盐类水解原理等即可解答，注意（5）中加入碳酸镁不引进杂质，因为碳酸镁难溶于水，且碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳气体，为易错点．