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    4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
    B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

    分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．
    A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
    B．非金属O＞S，则阴离子还原性S2-＞O2-，故B错误；
    C．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故C错误；
    D．S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（ H2 ）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
    C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）现有浓度为0.1mol•-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （2）已知t℃，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．两溶液的pH关系为x+y=14（含x、y表达式）．
    （4）有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过中pH与溶液体积的关系如图所示，则：x、y两种酸中为弱酸的是y，稀释前x、y的物质的量浓度的大小关系为c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc（填字母）．
    a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
    （6）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是（　　）
    A．A点B．B、D两点C．C点D．A、E两点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    （2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
    （3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该材料完全由金属元素构成
    B．该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2
    C．该材料捕集11.2LCO2后，增重22g
    D．可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B．气态氢化物的稳定性：W＞R
    C．WO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．原子半径：Z＞Y＞X

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