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    硫酸工厂的尾气处理可以用氨水吸收法，现在有人拟用新的吸收剂吸收SO2，你觉得合适的是

    A.食盐水                

    B.饱和硫酸钠溶液

    C.饱和亚硫酸钠溶液      

    D.饱和亚硫酸氢钠溶液

    C

    解析：尽管SO2是易溶于水的，但中性食盐水、饱和硫酸钠溶液吸收SO2的能力远不如碱性的饱和亚硫酸钠溶液。因为SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3，饱和亚硫酸氢钠溶液是酸性的，不能吸收SO2。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    ．
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
    4
    4
    mol．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．容器中气体压强不变
    B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    ．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    ．
    （2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
    ①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    ②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有
    实验时间
    实验时间
    、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    ．
    （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    ．
    （3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
    ①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一一选修化学与技术】
    硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用．
    （1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学反应方程式：
     
    ，
     

    ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
     

    ③若某硫酸厂每天排放的1万米3．（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰
     
    kg．
    （2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．
    这种尾气处理方法与（1）相比的优点是
     
    ．
    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3．溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
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    ①图中a表示
     
    离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示
     
    ，E表示
     
    ．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

    （1）某硫酸厂每天排放的1×104 m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）。

    （2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。

    x

    n（NaHSO3）

    ①

     

    ②

     

    ③

     

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