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    2．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．√ （判断对错）

    分析 NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数．

    解答 解：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA=6NA，故答案为：√．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意两者的最简式相同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）
    A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列性质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO3＜H2CO3B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na2O2，产生氧气的主要化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
    若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（　　）
    A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．12g金刚石中含有的共价键数为2NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
    （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．

    ①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
    ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
    ③传感器的工作原理如图2所示．
    传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
    ①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
    ②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
    ③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种
    B．分子式为C4H9Br的卤代烃 （不考虑立体异构）有4种
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脱水缩合最多可形成4种二肽

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