某中药主要含二硫化亚铁(FeS2).某学习小组欲用图1所示装置进行实验.测定其铁.硫元素的质量分数．(1)装置中.A为高温灼烧装置.B为气体吸收装置.C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中.经充分反应.使硫元素全部转化为SO2和SO3.在B中得到白色沉淀.传感器未检测到SO2．①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂．

①装置B中的H₂O₂反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
③传感器的工作原理如图2所示．
传感器中阴极的电极反应式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c．用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反应的离子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

分析（1）①取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，FeS₂燃烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化钡溶液中，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
②元素守恒分析，需要测定B中沉淀质量计算硫元素物质的量；
③阴极发生还原反应，酸溶液中亚硫酸氢根离子得到电子生成S₂O₄^2-；
（2）①将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明含有铁和氧化铁；
②向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被铁离子氧化为TiO²⁺；
③用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液，依据化学反应的定量关系计算得到．

解答解：（1）①取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，FeS₂燃烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化钡溶液中，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；过氧化氢的主要作用是氧化剂氧化+4价硫为+6价硫酸根离子，装置B中的H₂O₂反应时表现出了氧化性，
故答案为：氧化；
②欲计算硫元素的质量分数，需要测定B中沉淀质量计算硫元素物质的量，所以测量的数据是B中沉淀的质量，
故答案为：B中沉淀的质量；
③阴极发生还原反应，酸溶液中亚硫酸氢根离子得到电子生成S₂O₄^2-，电极反应为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O，
故答案为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
（2）①将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生证明含有铁，充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明含有氧化铁，所以盐酸溶解后得到溶液中含有阳离子为：Fe³⁺、Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺、Fe²⁺；
②向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被铁离子氧化为TiO²⁺，反应的离子方程式为：Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺；
故答案为：Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺；
③用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液，则
   6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
     6        1
n（Fe²⁺）      v×10^-3L×n mol/L
n=6vn×10^-3mol
样品中铁元素质量分数=$\frac{6vn×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{mg}$×100%=$\frac{0.336}{m}$vn×100%=$\frac{0.336vn}{m}$×100%=$\frac{33.6nv}{m}%$，
故答案为：$\frac{33.6nv}{m}%$．

点评本题考查了物质组成的分析判断，主要是实验工厂分析，反应实质的理解应用，物质性质和反应定量计算的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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16．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

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	实验Ⅱ	2mL银氮溶液和数滴浓氨水	有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO₃溶液和浓氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是试纸变蓝．
②产生Ag₂O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH₃•H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃•H₂O正向移动，c（Ag⁺）增大，Ag⁺与OH^-反应2OH^-+2Ag⁺=Ag₂O+H₂O，立即转化为Ag₂O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag₂O．实验及现象：向AgNO₃溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下．可能是NH₃，还原Ag₂O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图（夹持仪器略）．

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag
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①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag₂O+4 NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
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3．图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

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