Question

1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）
• B． 浓度为0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离溶液显碱性；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）；

解答 解：A．溶液中电荷守恒c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），电荷守恒；c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），计算得到c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），浓度为0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，反应后一水合氨又电离溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断，醋酸溶液与NaOH溶液相混合后溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；所得溶液呈中性，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒和弱电解质电离平衡，题目难度中等．