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    6．在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：1C．1：3：2D．无法计算

    分析 将含有甲醇、O2和CH4的混合气体置于盛有过量Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
    根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（100℃），说明恰好反应生成Na2CO3、NaOH，反应后容器中无气体剩余，结合反应2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH进行判断．

    解答 解：在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则反应后无气体剩余，反应后产物为Na2CO3、NaOH，
    根据反应2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知总反应为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    则甲醇的物质的量多少不影响结果，关键满足甲烷与氧气的物质的量之比满足2：1即可，
    选项中只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后产物组成为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．该反应中Na2O2仅作氧化剂
    C．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
    D．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
    A．只做氧化剂     B．只做还原剂    C．既做氧化剂又做还原剂
    （1）氯气通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
    （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
    （3）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
    B．1molD2O中含有10NA个质子
    C．12g金刚石中含有NA个碳碳键
    D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
    B．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
    ①氧化剂是O2
    ②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2
    ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（　　）
    A．雾霾B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置实验序号试管中的药品现象
    实验Ⅰ2mL银氨溶液和数
    滴较浓NaOH溶液    		有气泡产生：
    一段时间后，溶液
    逐渐变黑：试管壁
    附着银镜
    实验Ⅱ2mL银氮溶液和
    数滴浓氨水    		有气泡产生：
    一段时间后，溶液
    无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O  b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．
    ②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即转化为Ag2O．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
    （4）重新假设：在NaOH存在下．可能是NH3，还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．

    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag
    （NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2的实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
    （6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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