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    16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．该反应中Na2O2仅作氧化剂
    C．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
    D．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子

    分析 A、元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应；
    B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
    C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
    D、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；

    解答 解：A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；
    B、4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，故B错误；
    C、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子8NA个电子，故C错误；
    D、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量28的物质是（写结构简式）CH2=CH2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
    ③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出B转化为A的过程中涉及到的所有化学反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
    [实验结论]
    （6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
    （7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图（如图1），完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂c为稀硫酸．
    （3）加入试剂a的目的是将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
    （4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．按照操作顺序依次为bjcefad（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4-、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
    A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼
    B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
    C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高
    D．Na应保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、E、F的化学式
    ANaOH；BO2；CNa2CO3； ENaCl；FNa2O2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑．②F+水2Na2O2+2H2O=Na++OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（燃料电池）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：1C．1：3：2D．无法计算

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