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    将铜丝放在火焰上烧热，铜丝表面
     
    ，迅速插入乙醇中，可看到铜丝表面由
     
    色变为
     
    色，反复操作几次，即可闻到有
     
    气味的物质产生，此物质是
     
    ，发生的反应的化学方程式为
     
    ，在此反应中，铜起
     
    作用．
    考点：有机物的结构和性质,铜金属及其重要化合物的主要性质,乙醇的化学性质
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：金属铜在乙醇氧化生成乙醛的反应中作催化剂，螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜．
    解答： 解：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，立即将它插入盛乙醇的试管，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，金属铜在反应中作催化剂，该反应为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，
    故答案为：变黑；黑；红；刺激性；乙醛；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；催化剂．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）需用
     
    （填仪器名称）称量
     
    gNaOH固体．
    （2）随后的配制过程中有以下步骤：A洗涤，B转移，C溶液，D摇匀，E定容，这些步骤先后顺序为
     
    （填编号字母）．
    （3）若在定容时俯视刻度，则配制得到的NaOH溶液浓度将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00mL．请判断该酸不可能为
     
    ，用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
     
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
     
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
      g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
     
    ，电极反应：
     
    ，B电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
    （1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是
     
    L
    （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是
     
    mol，燃烧产物的平均摩尔质量是
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    （1）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ；分离方法①是
     
    ，分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．
    （2）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．
    （3）写出C→D 反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝在酸性或碱式溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如图所示（部分产物已略去），请回答下列问题．请回答下列问题：
    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为
     
    ．
    （2）将A转化为B，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
    （3）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是
     
    （填化学式）．
    （4）写出D→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）Al与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
     
    （填
    编号）．
    A．氢键  B．离子键  C． 范德华力  D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．

    据此分析Mn2+比Fe2+
     
    （填“更易”或“更难”）再失去-个电子，从微粒结构的角度简述其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（　　）
    A、晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料，Na2SiO3常用来作木材防火剂．
    B、漂白液是将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得的，其有效成分为Ca（ClO）2
    C、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物的大量排放引起的，其中pH＜5.6的为酸雨
    D、胃酸过多的病人可以服用氢氧化铝或者苏打来中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）
    ①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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