Question

乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是

 

L
（2）若一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是

 

mol，燃烧产物的平均摩尔质量是

 

g/mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,乙醇的化学性质

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

、化学方程式中比例关系2Na～H₂↑计算；
（2）浓硫酸增重10.8g为产物水的质量，根据C₂H₅OH～3H₂O计算乙醇的物质的量，碱石灰增重13.2g为二氧化碳的质量，根据碳原子守恒计算CO的物质的量，然后根据氧原子守恒计算氧气的物质的量；产物的平均摩尔质量等于产物的总质量除以产物的总物质的量．

解答： 解：（1）由题意：
2Na～H₂↑
46g      22.4L
9.2g      V（H₂）
V（H₂）=

22.4L×9.2g

46g

=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）根据氢原子守恒，可得：
 C₂H₅OH～3H₂O
1mol          54g
n（C₂H₅OH）     10.8g
n（C₂H₅OH）=

mol×10.8g

54g

=0.2mol，
碱石灰增重的质量为生成CO₂的质量，故n（CO₂）=

13.2g

44g/mol

=0.3mol，
根据碳原子守恒：n（CO）=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，
根据氧原子守恒：n（O₂）=

1

2

（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）=0.55mol，
产物的总物质的量n=0.6mol+0.3mol+0.1mol=1mol，
产物的总质量m=10.8g+13.2g+2.8g=26.8g，
产物的平均摩尔质量M=

26.8g

1mol

=26.8g/mol，
故答案为：0.55；26.8．

点评：本题考查了化学方程式的计算，侧重于以物质的量为中心的计算公式、原子守恒的应用，题目难度不大．