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    【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

    A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

    B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

    C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

    D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

    【答案】C

    【解析】

    A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

    B．实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；

    C．实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

    D．为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( )

    A.W的熔点比铝、铁、铜的都高

    B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+

    C.等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73

    D.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料。

    (1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)=___________________；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为_________________。

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是____________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

    ①烃的密度比水的密度小

    ②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

    ③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

    ④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16

    ⑤互为同系物

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦C5H12有三种同分异构体

    A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写名称或结构简式：

    (1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为________。

    (2)系统命名为________。

    (3)的系统命名________。

    (4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式______________　；

    (5)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

    A.原子半径：Y＞Z＞X

    B.X元素的族序数是Y元素的2倍

    C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

    D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

    （1）写出D的官能团名称_____________________。

    （2）写出反应③的化学方程式____________________。

    （3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

    （4）写出反应②的反应类型___________。

    （5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。

    ①16O2和18O3②CH4和C3H8③、D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

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