Question

【题目】下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】

应用价层电子对互斥理论，预测分子或离子的空间构型。由中心原子的价层电子对数判断其杂化类型；由共价键极性和分子对称性判断分子极性。

A项：CS2分子中，中心原子C的价层电子对数n=2，CS2为直线形分子。两个C=S键极性抵消，CS2非极性分子，A项错误；

B项：ClO3-中，中心原子Cl的价层电子对数n=4，其中3对σ键电子对，1对孤电子对，ClO3-为三角锥形，B项错误；

C项：NH3中，中心原子N的价层电子对数n=4，其中3对σ键电子对，1对孤电子对，NH3为三角锥形。BF3中，中心原子B的价层电子对数n=3，都是σ键电子对，BF3为平面三角形分子，C项错误；

D项：SiF4和SO32-的中心原子分别是Si、S，价层电子对数n=4，均为sp3杂化，D项正确。

本题选D。